완충액의 제조와 산도측정
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작성일 21-06-19 18:09
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① 증류수 20ml
0.2M NaH2PO4와 0.2M NaHPO4를 사용하여 완충액을 만든다. (위 실험에서는 6.8)
설명
① 0.1 N HCl
③ 증류수 20ml + 0.1 ml 의 0.1 N NaOH
①완충용액 (Buffer Solution)이란?
약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온效果(효과)에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액.
(3) 실험방법
1)목적
④ 피펫
① 100ml 비커
(2) 기기
④ 0.2 M NaHPO4
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(1) 실험재료 및 시약
완충액의 제조,산도측정
② 0.1 N NaOH
다.
1. pH의 측정(測定)
완충액의 제조와 산도측정
⑤ 0.2 M 인산완충액 (pH 7.4) 50ml + 0.1 ml 0.1 N HCl
2) 제조한 0.2 M 완충액을 1:10, 1:100, 1:1000이 되게 증류수로 희석하여 각 희석액의 pH를 측정(測定) 한다.1)목적 수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다. (2)실험이론 ①완충용액 (Buffer Solution)이란? 약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온효과에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액.
⑤ 파이펫 (마이크로 피펫)
수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다.
1) pH 6.8 및 pH 7.4 인 0.2M 완충액 50ml를 만들기 위하여 필요한 0.2M NaH2PO4와 0.2M NaHPO4을 정하고 각 용액을 섞어서 완충액을 만든 다음, pH를 측정(測定) 하여 예측된 pH값과의 차이를 조사한다. H3PO4의 pKa의 값은 1.9, 6.8, 11.9이다.
② 증류수 20ml + 0.1 ml 의 0.1 N HCl
③ 0.2 M NaH2PO4
③ 50ml tube
레포트 > 자연과학계열
2. 완충액의 조제
(2)experiment(실험)이론
④ 0.2 M 인산완충액 (pH 7.4) 50ml
순서
⑥ 0.2 M 인산완충액 (pH 7.4) 50ml + 0.1 ml 0.1 N NaOH
② pH 미터
아래 용액을 50ml tube에 넣고 pH를 pH미터 또는 측정(測定) 용지를 이용하여 측정(測定) 한다.
