reaction 속도론. reaction 속도에 미치는 온도효과
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작성일 20-04-05 13:50
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대부분의 reaction response은 온도가 올라가면 속도가 증가한다. 통틀어서 이들을 Arrhenius파라미터라고 부른다. 이런 꼴로 나타내면 속도 상수에 관한 식이 표준reaction response Gibbs 에너지를 가지고 나타낸 평형 상수 식과 대단히 비슷하다.
k = Ae-△ǂG/RT , 또는 -RTlnk = ∆ǂG (3)
여기서 ∆ǂG는 활성화 Gibbs 에너지이다.
lnk = lnA - Ea/RT (1)
즉 많은 reaction response의 경우 lnk를 A/T에 상대하여 도시하면 직선이 나온다는 것이 實驗적으로 밝혀졌다.
k = Ae-Ea/RT (2)
A를 지수 앞자리 인자, 그리고 Ea를 활성화 에너지라고 부른다.
순서
.
.
.4. 토의
이번 實驗은 reaction response 속도 상수에 미치는 온도의 효율를 알아보고 활성화 에너지를 구해보는 實驗이었다.
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reaction 속도1
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설명
reaction 속도론. reaction 속도에 미치는 온도효과
다. Arrhenius식은 흔히 다음과 같이 쓴다.
활성화 에너지는 reaction response물이 생성물을 만들기 위해서 가져야 하는 최소의 에너지이다. 예로서 기체상 reaction response에서는 수많은 충돌이 매초 일어나지만 그 중의 극히 일부만이 reaction response을 일으킬 정도의 큰 에너지를 갖는다. 때로는 (2)식을 다음과 같은 두 파라미터를 결합시킨 꼴로 나타내기도 한다. 대부분의 단순 reaction response에서는 reaction response 속도가 이러한 범위의 온도의존 관계를 나타낸다. 예컨대 아세트산메틸의 가수분해 속도는 35℃에서의 값이 25℃에서의 값의 1.82배이며 또 설탕의 가수분해 속도는 같은 온도 變化에 의해서 4.13배가 증가한다. Ea보다 큰 운동 에너지를 갖는 충돌의 분율은 Boltz…(생략(省略))
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Arrhenius파라미터
많은 reaction response들에 대한 實驗 결과에 의하면 속도 상수의 온도 의존도는 다음과 같은 Arrhenius식을 따른다.
