[자연과학][일반화학實驗] 마그네슘의 연소
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작성일 20-11-25 23:14
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마그네슘의 산화 반응으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 test(실험) 의 목적이라고 할 수 있다
test(실험) 과정이 정밀하지 못해 정확한 test(실험) 은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다.
(2)Introduction
-화학 반응 시 원소는 각각 일정한 비율의 질량으로 반응한다.
(3)Data and Results
-마그네슘의 산화 반응식은 다음과 같다.
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순서
실험결과/화학
[자연과학][일반화학實驗] 마그네슘의 연소
[일반화학test(실험) ] 마그네슘의 연소
(1)Abstract
-이번 test(실험) 은 일정 constituent 비의 법칙에 관한 것이다. 이것을 일정 constituent 비의 법칙이라고 한다.
`그러므로 마그네슘 1 mol 당 산소 분자 0.5 mol이 반응한다.
반응 중간
반응 종료
반응시간
2분 53초(173초)
5분 45초(345초)
(도가니+뚜껑)의 질량
36.716g
35.489g
(도가니+뚜껑+마그네슘)의 질량
36.817g
35.592g
마그네슘의 질량
0.101g
0.103g
마그네슘의 몰 수
0.00416 mol
0.00424 mol
(도가니+뚜껑+마그네슘 산화물)의 질량
36.860g
35.642g
산소의 질량
0.043g
0.050g
산소 분자의 몰 수
0.00134 mol
0.00156 mol
마그네슘 1몰 당 결합한 산소 분자의 몰 수
0.322 mol
0.368 mol
오차(%)
28.8%
26.4%
-test(실험) 에 대한 그래프
(4…(drop)
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설명
다. 즉 일정한 몰수 비로 반응이 일어난다. 일정 constituent 비의 법칙의 예로 다음과 같은 것을 들 수가 있다
물의 합성
수소 + 산소 - 물
1 : 8 : 9
구리와 산소의 반응
구리 + 산소 - 산화구리
4 : 1 : 5
철과 황의 반응
철 + 황 - 황화철
7 : 4 : 11
이번 test(실험) 에서는 마그네슘의 연소, 즉 마그네슘과 산소의 반응을 통해 일정 constituent 비의 법칙을 확인한다.
