아보가드로의 수의 개념(槪念)과 구하는 방법들
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작성일 21-09-11 17:12
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3) 아보가드로의 수를 결정하는 방법 1
결정 내에서 원자나 이온 사이의 거리를 X-선 회절 방법으로 결정하고 이로부터 아보가드로수를 계산하는 것이다.
소금의 결정은 나트륨 이온과 염소 이온이 교대로 나열된 정육면체이다.
2) Definition of Avogadro`s Number
1몰(mole) 속에 들어있는 입자(원자, 분자, 이온)의 수이며 그 크기는 이다.
계산 : 정육면체의 각 꼭지점에 나트륨 이온과 염소 이온이 번갈아 있고, 각각의 이온들
은 8개의 정육면체에 의해 공유된다된다.
소금의 밀도 = 2.165 g/cc
나트륨의 원자량 = 22.99
염소의 원자량 = 35.45
소금 1몰이 들어있는 정육면체의 부피는 (26.99 ) cc이다.
설명
목차가 없습니다. 그런데, 한 단위에는 이러한 형태의 나트륨이온과 염소이온이 4개
씩 있따 ⇒ 4 × (1/8) = 1/2
소금 결정에서 한 단위의 Na-Cl은 (2.240×10-23) cm3 의 부피를 차지하는 셈이고, 따
라서 소금 1몰에는 ( 6.025×1023 ) 개의 나트륨 이온과 염소 이온이 들어있는 셈이다.
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아보가드로수의개념(槪念)과구하는방법들
다. 다음의 예를 통해서 아보가드로의 수를 구해보기로 한다.
이로부터 한 변의 길이가 2.819Å인 정육면체의 부피를 구하라.
()
계산 : 1Å = ,
이 작은 정육면체에는 나트륨 이온과 염소 이온이 (1/2 )개씩 들어있는 셈이다. 아보가드로수의개념과구하는방법들 , 아보가드로의 수의 개념과 구하는 방법들공학기술레포트 ,
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아보가드로에 대해 설명하고 아보가드로의 수의 개념(槪念)과 구하는 방법에 대해 기술한 보고서입니다.
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아보가드로에 대해 설명하고 아보가드로의 수의 개념과 구하는 방법에 대해 기술한 레포트입니다. 즉, 정육면체의 각 꼭지점에 있는 이온들은 한 단
위에 1/8씩 기여한다.
계산 :
이것이 아보가드로수이다.
계산 : 소금의 화학식량 = ( 22.99 + 35.45 ) = 58.44
( 58.44 g/mol ) ( 2.165 g/cc ) = 26.99 cc/mol
X-선 회절 방법으로 구한 나트륨 이온과 염소 이온 사이의 거리는 2.819Å이다.
