일반화학實驗(실험) - 화학reaction(반응)속도 예비, 결과 리포트
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작성일 20-12-16 11:55본문
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2. 實驗 理論
일반적으로 reaction 속도는 reaction 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.
수위 조절 용기의 높이를 조절해서 물 높이가 측정(measurement)관에 새겨진 눈금의 가장 높은 곳에 오도록 한 후에 마개를 완전히 닫는다. 측정(measurement)관의 연결 부위에서 공기 혹은 물이 새지 않는지를 확인한다.
이 분해 reaction 의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 reaction 속도가 상당히 빨라진다.
요오드 이온은 reaction 물과 같은 상을 갖는 균일 촉매로 활성화 에너지를 76kj/mol에서 57kj/mol 로 낮추어 줌으로써 물과 산소의 생성을 촉진한다,
實驗은 시간에 따른 산소 기체의 발생량을 그래프로 나타내어서 그 기울기로부터 reaction 속도를 알아낸다.
일반화학實驗(실험) - 화학reaction(반응)속도 예비, 결과 리포트
일반화학 및 實驗(실험)1에서 實驗(실험)한는 화학reaction(반응)속도 측정(測定) 實驗(실험)(과산화수소 분해 reaction(반응): 촉매 KI-요오드화칼륨)에 대한 예비 결과 보고서입니다
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1. 實驗 목적
2. 實驗 理論
3. 實驗 기구 및 시약
4. 實驗 방법
5. 주의 및 참고사항
6. 實驗 결과
7. 토의
1. 實驗 목적
화학 reaction 의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 reaction 차수를 實驗적으로 결정한다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표현한다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 mean or average(평균) 열에너지는 RT에 비례한다.
----------중략---------4. 實驗 방법
1. reaction 용기와 기체의 부피를 측정(measurement)하는 장치를 준비한다
2. 기체 부피 측정(measurement)관의 고무 마개를 열고 물을 채운다.
따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 reaction 속도는 다음과 같다. reaction 물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다.
3. reaction 용기에 0.15M KI 10mL의…(생략(省略))
설명
일반화학 및 실험1에서 실험한는 화학반응속도 측정 실험(과산화수소 분해 반응: 촉매 KI-요오드화칼륨)에 대한 예비 결과 보고서입니다실험화학반응속도 , 일반화학실험 - 화학반응속도 예비, 결과 리포트공학기술레포트 ,
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다.
과산화수소의 분해 reaction 은 인 자발적인 reaction 이고 대기압에서는 Ea = 76kj/mol 인 상당히 느린 reaction 이다.
aA + bB -> cC + dD
k= Rate constant (온도에 의존)
m ,n = Reaction order (實驗을 통해서만 결정)
이 實驗에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 reaction 속도를 측정(measurement)한다.