깁스의 자유에너지와 평형
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작성일 21-03-10 18:20
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3. 자발성과 자유에너지
자유에너지는 화학 또는 물리reaction response이 자발적으로 일어날 것인지를 예측하는데 가장 유용한 열역학 함수이다.
설명
레포트/공학기술
깁스의 자유에너지와 평형상수에 대한 관계를 다양한 수식과 표를 이용하여 분석한 리포트입니다.
계가 주위를 變化(변화)시키는데 한일은 P(V2-V1)이지만 일반적인 계에서는 다른 형태의 일이 있을 수 있으므로 이를 W`(전기적일 )라 표시하고 이렇게 definition 할 수 있다아
-W=-W`+P(V2-V1)
가역과정에서는 일정한 온도와 압력에서 계의 일이 최대가 되므로
-W`max=-(G2-G1)
G의 變化(변화)는 부피變化(변화)를 수반하지 않고도 얻을 수 있는 최대 일의 척도이다.
4. 온도에 따른 자유에너지의 變化(변화)
특정한 온도 범위에서 엔트로피 變化(변화)가 매우 작을 때는 △G=-S△T로 쓰고 그 온도 범위에서는 절대엔트로피 S를 사용한다. 즉 △G〈0은 變化(변화)의 방향을 결정해주는 것이며 △G=0은 평형조건이다. 자유에너지 관념의 가치가 이것이다. 계의 상태가 1에서 2로 변할 때 항상 일정한 T 와 P1 = P2 = P 으로 한다. 비교적 온도變化(변화)가 적은 10°C정도일 때는 좀더 간단히 할 수 있다아 reaction response이 주로 30°C부터 37°…(drop)
깁스자유에너지와평형
깁스의 자유에너지와 평형
깁스의 자유에너지와 평형상수에 대한 관계를 다양한 수식과 표를 이용하여 분석한 리포트입니다. 제1법칙과 제2법칙의 요건을 동시에 갗추고 있으므로 평형을 나타내는 데에 이상적이다. 자연계의 대부분의 reaction response에는 PV變化(변화)가 거의 없고 상호 작용력이나 화학적인 상태의 變化(변화)가 일어나므로 자유에너지가 이러한 과정으로부터 얻을 수 있는 최대일 의 척도가 된다 일정한 온도에서 고립 계는 주위로부터 일을 받을 수 없지만 자발적인 일을 할 수 있다아 자유에너지를 사용해서 일을 하면 자발적인 reaction response에서 G가 감소하여야 한다. 깁스자유에너지와평형 , 깁스의 자유에너지와 평형공학기술레포트 ,
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다. 내부 에너지의 큰 증가와 질서도가 큰 것은 분자적으로 동일한 근거-강한 응집력이 존재하기 때문일것이다 예로 얼음에서 물분자들은 반데르발스 상호작용과 수소결합에 의해 강하게 결합되어 있으며 이러한 힘을 깨뜨리기 위해서 질서정연하게 배열되어 있는 물분자에 큰 운동에너지를 가해주어야 한다. 제약이 없을 경우에는 G가 최소 값이 될 때까지 계는 연속적으로 變化(변화)하여 G가 최소일 때 계의 상태를 평형이라 한다.
