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[자연과학][실험보고서] 분자량 측정

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작성일 20-11-15 13:04

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그러나 분자량이 큰 고분자화합물에서는 광산란(光散亂)삼투압확산계수(擴散係數)침강속도(沈降速度)점성도(粘性度) 등을 이용하여 측정(測定) 하지만 …(省略)

다. 그러나 엄밀하게 말하면 이 분자량의 분자의 실재가 확인된 물질에 대상으로하여만 사용할 수 있다아 예를 들면, 산소는 그 분자가 O2라는 것이 알려져 있으며 따라서 그 분자량은 31.9988이고, 벤젠은 C6H6라는 분자의 존재가 알려져 있으며 그 분자량은 78.1147이다.

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실험결과/기타

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1. Introduction

1-1. 實驗목적

이 實驗의 목적은 Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 대략적인 분자량을 결정하는 방법을 공부하는 한편 유리기구 제작법을 익히는데 있다아
이 實驗은 이상기체방정식의 여러 가지 응용들 중의 한가지를 설명(說明)해주고있다[1].

1-2. 이 론

1-2-1. 분자량

분자를 구성하는 원자의 원자량의 총합으로 나타낸다. 예전에는 원자량의 표준으로 산소원자를 16으로 하는 방식이 사용되었으나, 1964년 이후부터는 12C원자의 질량을 12로 하는 단위로 나타낸 분자의 질량을 사용한다. 여기에 대하여 분자의 존재가 확실하지 않거나 또는 공유결합에 의하여 이루어진 거대분자에서는 일반적인 의미의 분자량이라는 말은 쓸 수 없으며, 다만 화합물의 화학식에 나타난 원자량의 총합을 취하여 이것을 분자량이라고 하는 경우가 있다아
예를 들면, 염화나트륨 NaCl의 결정에서 NaCl로 나타내는 분자는 존재하지 않지만, 그 식량(式量)은 NaCl〓22.9898+35.453〓58.4428이며 이 값을 분자량으로 한다. 이 분자식의 원자량의 총합을 정확한 분자량 값으로 한다. 분자량은 기체인 경우에는 이상기체의 상태방정식으로부터 그 대략의 값을 알 수 있고, 또 비휘발성 물질에서는 용액을 만들어 그 용액의 어는점내림 또는 끓는점오름으로부터 實驗적으로 대략의 값을 구할 수 있다아
다시 원소分析(분석)에 의하여 그 물질의 實驗식을 얻고 이 實驗식과 위의 實驗에서 얻은 대략의 값으로부터 분자식을 만든다.

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