pH와 지시약
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작성일 20-12-01 13:37
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pH는 상수 처리 분야에서는 화학적 응집, 살균 소독, 연수화, 부식방지에서 반드시 고려되어야 하는 인자이다. 그러므로 pH값은 1.0～14.0범위에 있고 7.0은 중성이며, 7.0보다 작은 것은 산성, 7.0보다 큰 것은 알칼리성이다. 즉, pH는 다음과 같이 definition 할 수 있다아
25。C 순수한 물은 해리하여(H2O ↔ H++OH-)10-7 mol/l 의 수소이온농도를 가진다.
여기서 Ka는 해리상수, [A-]는 염의 농도, [HA]는 산의 농도를 의미한다. [H+][OH-] 〓 10-7×10-7 〓 10-14이며, -log[H+] 〓 7.0이므로 순수한 물의 pH는 7.0이 된다 물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 Kw 값은 1.0 × 10-14으로서 수소이온의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다.
2. 관련theory(이론) 및 측정(測定) 원리
2-1. 관련theory(이론)
pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는데 널리 사용되는 용어로서 수소이온농도를 나타내는 한 방식이며, 環境(환경)의 모든 분야에 있어서 중요하다.
Henderson-Hasselbalch식을 산과 짝염기, 또는 염기와 짝산으로 된 완충용액의 pH는 비교적 쉽게 계산할수 있으나, 복잡한 수용액의 pH…(To be continued )
실험결과/기타
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설명
pH와 지시약
1. experiment(실험)목적
pH의 definition 를 이해하고 pH 측정(測定) 기의 원리를 습득함으로써 실생활에 사용하고 있는 여러 음용수의 pH를 측정(測定) 한다. 생물학적 폐수처리에 있어서는 관여하는 미생물들의 성장에 적합한 범위의 pH가 유지되도록 조절해야 한다.
pH는 전기한 바와 같이 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는 용어로 수소이온 농도라하며 수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 값이다.
수소이온농도는 일반적인 적정법으로는 측정(測定) 할 수 없기 때문에 산과 그 염, 또는 염기와 그 염의 혼합용액 pH는 Henderson-Hasselbalch식을 이용하여 계산한다.
