[물리test(실험) _리포트] 물리test(실험) _리포트1partial_molar_volume
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작성일 20-08-29 21:25본문
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2-1-1. 분 몰랄 부피
2. 實驗 원리
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열역학적 평형에 도달한 용액상은 압력(P), 온도(T), 부피(V), 내부 에너지(U), 엔트로피(S), Gibbs free Energy(G), 엔탈피(H)와 같은 상태함수로 표현이 가능하며, 이러한 함수들은 용액의 조성에 의존하게 된다
實驗1. Partial molar volume
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일정한 온도 및 압력하의 2component 용액을 생각해 보자. 용액이 component A를 nA몰, component B를 nB몰 포함하고 있다면 이 용액의 크기성질(Y)은 어느 것이든지 다음 식으로 나타낼 수 있따
1. 實驗 목적
설명
순서
일반적인 2component 계에서 서로 다른 component 사이에 상이한 상호작용을 하지 않는 이상용액을 이룬다면 용액의 성질은 각 component의 몰 비에 대한 합산량에 따라 결정된다 그러나 대부분의 용액은 분자 간 상호작용을 하게 되며, 그 상호작용으로부터 비 이상성을 나타내게 된다
다.
2-1. theory 적 해석
이 實驗의 목적은 조성을 미리 알고 있는 여러 NaCl-H2O 용액들 중에서의 물과 소금의 분몰랄 부피를 결정하는 데 있따 분몰 부피를 비중병을 이용해 측정된 밀도로부터 얻어진 농도의 함수로써 계산해낸다.