일반화학- 산소의 몰부피
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작성일 20-06-12 19:52본문
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KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 몰비를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있따
- 이상기체 방정식
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 2...
일반화학- 산소의 몰부피
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다.
(2용적 + 1용적 = 2용적)
- 염소산포타슘의 反應(반응)식
이산화망간을 촉매로 사용하여 염소산포타슘을 분해하면 산소를 만들 수 있따
(2용적 = 2용적 + 3용적)
2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다.
설명
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순서
일반화학- 산소의 몰부피
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레포트/공학기술
test(실험) title proper(제목)
산소의 몰부피
과목명
일반화학 및 화학test(실험)
test(실험) 날짜
분반
조
이름
학번
담당 교수
담당 조교
1. test(실험) 목적 (Purpose)
- 염소산포타슘의 反應(반응)으로 反應(반응)물질과 생성물질의 몰수를 이해하고, 反應(반응)에 따른 생성물질인 산소의 몰수를 통하여 기체의 몰부피를 이해한다.
2. test(실험) 원리 (Introduction)
- 게이-뤼삭의 법칙
게이-뤼삭의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 反應(반응)한다.