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[일반화학experiment(실험)] 용해도곱 상수의 결정

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작성일 22-02-27 14:05

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무색에서 옆
것이며 적정이 종료된다된다. 산을 염기로 적정할 경우. 플라스크에 적정할
2. Date 00. 00.00
- 화학식 C20H14O4, 분자량의 318.33이며. 녹는점은 262 ~ 264℃이다.

다.
강한 알칼리성을 보인다. 산성 용액

·염기 적정에 많이 이용된다된다. 물에는 아주 약간
녹으며, 온도를 올리면 도리어 용해도가 내려간다. 또 수용액은 공기 중의 이산화탄소를 흡수하여 탄
성이기 때문에 많이 넣을 경우 實驗 결과에 influence(영향)을 줄 수 있으므로, 2~3방울

[일반화학experiment(실험)] 용해도곱 상수의 결정
- 소석회, 소석이라고도 한다. 생석회(산화칼슘 CaO)에 물을 작용시키면 격렬하게

띠고 플라스크를 잘 섞어주어도 그 색깔이 없어지지 않으면 중화점에 다다른
페놀프탈레인 ( Phenolphthalein )
은 노란색을 띠는 흰색 결정이며 고온에서는 승화하는 성질이 있다.
순서

레포트 > 사회과학계열

1. Title 용해도곱 상수의 결정 2. Date 00. 00.00 3. Object Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 감소된다. 백색 분말로 비중 2.24이다.

용해도곱 상수의 결정,용해도곱

속에서는 무색이며, pH 9 이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산
조금씩 떨어뜨리면서 색깔 alteration(변화) 를 observation한다. 정도만 넣는 것이 바람직하다. 이때 페놀프탈레인 자체가 약산

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에는 잘 녹으며 에테르에는 잘 녹지 않고, 물에는 거의 녹지 않는다. 에탄올

산을 넣고 페놀프탈레인을 몇 방울 넣은 후 뷰렛에 담긴 염기를 플라스크에
발열하며 생긴다. 플라스크 속 용액의 색깔이 매우 옅은 붉은색을

♡ Ca(OH)2 ( 탄산칼슘 )
3. Object Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과(效果)에 따라 Ca2+의 농도가 감소된다 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다. 수용액은 석회수라고 하며,

설명
1. Title 용해도곱 상수의 결정
산칼슘의 백탁이 생긴다.

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