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[자연과학] 화학Engineering 기초 실험 - 알칼리 소비량

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작성일 20-04-30 20:02

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따라서 지시약은 알칼리축에 있는 페놀프탈레인 등을 사용한다.

여기서, A : 알칼리 소비량 (pH9) (ppm)
a : 0.1N의 수산화나트륨 수용액 소비량 (㎖)
f2 : 농도계수 (-)
V : 검수량 (cc)
검수가 착색되지 않으면, 지시약 대신에 pH meter를 사용한다.
생성된 염은 가수분해되지 않아 당량점에서 중성을 나타내고 pH는 7이다.
이 實驗에서는 ‘강산과 강염기의 적정’, ‘약산(유기산)과 강염기의 적정’ 이다.
2. 實驗 theory
알칼리 소비량은 다음 식으로 계산한다. 또 당량점에서는 생성된 염의 가수분해로 인하여 용액은 알칼리성을 나타내고 pH는 7보다 크다. ‘메틸오렌지나 ‘페놀프탈레인’ 등 어느것이나 사용가능하다.
산과 염기의 중화적정에는 네가지 경우가 있는데, ‘강산과 강염기의 적정’, ‘약산 과 강염기의 적정’, ‘강산과 약염기의 적정’, ‘약산과 약염기의 적정’ 이다.

- 유기산
유기 화합물 중 산성이 있는 것. 카르복시산, 술폰산 …(투비컨티뉴드 )
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다. 따라서 이 사이의 변색범위를 갖는 어떤 지시약도 가능하다.

1) 강산과 강염기의 적정
강산을 강염기로 적정하면 당량점에서 pH가 급격히 커진다. 그 범위는 약 410 이다.

중화시점을 알기 위해 지시약을 사용하는데, 이때 사용되는 지시약은 산의 농도에 따라 알맞게 선택하여 사용한다. 이때, 산의 농도는 알칼리의 소비량에 의해서 구할수 있다아

- 요약
검수중에 함유된 강산, 유기산, 염류 등을 중화하는 데 소비되는 알칼리 소비량(pH9)를 實驗에 의하여 구한다.

2) 약산과 강염기의 적정
약산을 강염기로 적정할 경우, 당량점의 pH 비약은 그다지 크지 않다.
화학공학 기초 實驗 - 알칼리 소비량

1. 서론
- 實驗 목적
이 實驗은 중화反應(반응)의 한 종류로 농도를 알고 있는 알칼리용액을 이용해서 시료의 산의 농도와 염류의 양을 구하는 實驗이다.

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